splošnost
Vodikov sulfid - znan tudi kot vodikov sulfid ali vodikov sulfid (H 2 S) - je molekula, topna v vodi in etanolu, ki oddaja zelo močan vonj "gnilih jajc".
Vodikov sulfid (H 2 S) je strupen in celo smrten za ljudi; njegova izpustitev v zrak nastane predvsem zaradi:
- Bakterijska ali encimska razgradnja beljakovin, ki vsebujejo žveplo, v stabilizacijskih vezih, kot so disulfidni mostovi in žveplove aminokisline
- Sežiganje beljakovin in sekundarna, terciarna in kvaternarna denaturacija strukture z disulfidnim premostitvenim neuspehom.
Vodikov sulfid (H 2 S) je močno prisoten v parih, ki izhajajo iz: zračnih žepov v podtalju, surove nafte in območij z visoko stopnjo strmoglavosti (kot so ribniki, močvirja in močvirja); vodikov sulfid je ena od aromatskih komponent, ki so najbolj prisotne v blatu in črevesnih plinih, vendar se sprosti v velikih količinah predvsem v proizvodnih ciklih živilske industrije, pri prečiščevanju vode z blatom, rafinaciji nafte itd.
Opomba : Vodikov sulfid (H 2 S) reagira s srebrom in površinsko ustvarja črno patino srebrovega sulfida, ki je vidna na obročkih, uhanih in ogrlicah po termalnih kopelih.
toksičnost
Vodikov sulfid (H 2 S) je strup, ki zavira dihanje mitohondrijev, zato njegovo toksično delovanje vpliva na vse celice telesa, ki izkoriščajo aerobno presnovo (praktično vsi, razen rdečih krvnih celic); Najnevarnejša značilnost vodikovega sulfida (H 2 S) pri srednje visokih koncentracijah je njegova sposobnost, da inaktivira vonjalno senzorično zaznavanje kot edini alarmni zvonec zaradi prisotnosti vodikovega sulfida (H 2 S) v zraku. Po drugi strani pri nizkih koncentracijah vodikov sulfid (H 2 S) povzroča draženje sluznice, hiperventilacijo in pljučni edem, dolgotrajna izpostavljenost pa povzroča kronično utrujenost, izgubo apetita, glavobol, kognitivne in spominske motnje.
Vodikov sulfid (H 2 S) je že zaznan v koncentracijah 0, 0047 delov na milijon (od 50% ljudi), medtem ko 10 ppm predstavlja spodnjo mejo toksičnosti brez tveganja za zdravje po izpostavljenosti. 8 zaporednih ur; pri stopnjah, ki so enake 1000 ppm vodikovega sulfida (H 2 S), pride do takojšnjega kolapsa tudi po enem izdihu.
| PREGLEDNA TABELA TOKSIČNOSTI SULFIDRINSKE KISLINE - SUMPORNO VODIK - DIHIDROGEN SOLFUR (H2S) | |
Koncentracije v delcih na milijon (ppm) | Vpliv na človeški organizem |
0, 0047ppm | Nižja meja zaznavanja za 50% ljudi |
<10 ppm | Meja izpostavljenosti brez poškodb za zdravje, 8 ur na dan |
10-20ppm | Omejitev, nad katero se plin draži oči |
50-100ppm | Koncentracija, ki povzroča celično poškodbo |
100-150ppm | Koncentracija, ki paralizira vohalne živce |
320-530ppm | Koncentracija povzroča pljučni edem |
530-1000ppm | Koncentracija, ki povzroča hiperventilacijo |
800ppm | Po petih minutah izpostavljenosti je meja smrtnosti manjša za 50% ljudi |
> 1000 ppm | Minimalna koncentracija, ki povzroči zrušitev zaradi zadušitve po enem samem vdihu |
Vodikov sulfid v živilih
Vodikov sulfid (H 2 S) se lahko proizvaja v živilih, iz katerih se izpušča plinasto izparevanje; vodikov sulfid (H 2 S) je tipičen derivat nekaterih kemijskih transformacij, kot je npr. razgradnja disulfidnega mostu in agregacija hidrogenacije (H +) po "žganju beljakovin" (denaturacija). Ta reakcija je jasno zaznana v trdo kuhanem jajcu, ki s proizvodnjo vodikovega sulfida (H 2 S), ki izhaja iz žvepla v beljakovini (ki je kljub temu, da je lupina zadržana v lupini), v trenutku luščenja sprosti plin, zaradi česar je opazen vonj. Spomnimo se tudi, da je v trdo kuhanem jajcu vodikov sulfid (H 2 S), sproščen z žganjem beljakovine, odgovoren za keliranje železa (površinske) rumenjaka s proizvodnjo soli, imenovanega železov sulfid (FeS), in dvema hidrogenoma; kemijska reakcija je naslednja:
H2S + Fe ++ → FeS + H 2
Opomba : Železov sulfid je spojina, ki je kljub kelatiranju železovega železa in delni preprečevanju njene presnovne uporabe neškodljiva pri nizkih koncentracijah, vendar pri visokih odmerkih ni podcenjena.
Vodikov sulfid (H 2 S) je tudi spojina, ki omogoča razlikovanje med zdravimi živili živalskega izvora in tistimi v procesu razgradnje; to se zgodi zaradi prodornega bakterijskega delovanja tako proti sulfidnim mostovom beljakovin kot proti aminokislinam žvepla, s posledično sproščanjem žvepla, namenjenega za sintezo vodikovega sulfida (H 2 S). Opomba : Ta proces je prepoznaven predvsem pri razgradnji jajc in rib, ki so bile poškodovane zaradi slabega ohranjanja.
